1）当电源接通后，金属导线中的自由电子在电场的作用下，由原先的无规则热运动转变为有序的定向运动。这种电子的定向流动即构成了导线中的电流。
2）从电源负极流出的电子，沿着金属导线有序地进入阴极电极棒，导致阴极聚集了大量的电子。
3）在外部电源的驱动下，阴极与阳极之间形成了电场。电解液中的阴阳离子在电场的作用下发生自由移动，遵循异性相吸的原则，阳离子向阴极移动，而阴离子则向阳极移动。
4）阳离子在阴极接受电子并被还原，而阴离子在阳极失去电子并被氧化。这些失去的电子通过阳极棒和导线重新回到电源中。离子的这种定向移动即构成了电解液中的电流。
5）至此，整个电解系统形成了一个闭合回路。电，作为外部力量，类似于一种势能，它驱动了反应的进行和物质的转化，这就是电化学的魅力所在。
6）值得注意的是，电子更倾向于留在金属导体中（就像一个旱鸭子不会下水一样），而电解液中的离子也不会顺着电极导线流向电源。

2）阳极反应

在电解过程中，阳极发生的是失电子的氧化反应，化合价升高。当活泼金属作为阳极时，这些金属会失去电子并形成阳离子溶解在溶液中，同时溶液中的阴离子也会受到压制。另一方面，如果使用惰性材料如石墨、铂或金作为电极，则这些材料本身不会参与氧化还原反应，它们仅作为电子传递的媒介。电解液中的阴离子会在阳极失去电子，其失电子的能力与金属的活泼性有关，活泼金属阳极的失电子能力通常强于阴离子。

3）阴极反应

在电解过程中，阴极发生的是得电子的还原反应，化合价降低。阴极本身并不参与电极反应（这种反应的微弱程度可以忽略不计）。相反，电解液中的阳离子会从阴极夺取电子。这些阳离子的得电子能力与金属的活泼性成反比，即越活泼的金属其阳离子得电子能力越弱。

4）电极选择

对于阳极，由于它通常是反应的主战场，因此需要选择能够耐得住氧化和腐蚀的电极。此外，电极本身也不应参与氧化还原反应。贵金属氧化物涂层的钛电极在这方面表现出色，经高温处理所形成的混合氧化物具有优异的耐腐蚀性。当然，导电性能也是必不可少的。相比之下，石墨阳极可能因附近的氧气氧化和水流冲刷而结构松散脱落，因此不适合用于某些电解过程。阴极方面，由于金属电极的零价只能升高不能降低，且不参与反应，因此可以选择耐腐蚀的钛或钛合金电极。

5）钛阳极

钛阳极，也被称为尺寸形状稳定性阳极或DSA，自20世纪60年代问世以来，在电化学领域发挥了重要作用。特别是1965年Henri.Bernard.Beer发明的钌系涂层钛电极（Ti/RuO2-TiO2），极大地推动了电化学领域的发展。随后，迪诺拉公司在1968年首次将其研究成果应用于工业化生产（如氯碱工业）。可以说，钛阳极是20世纪电化学领域的一项重大发明。